반응 자유에너지(△rG, 델타 리액션 G)와 표준 반응 자유에너지(△rG˚, 델타 리액션 G 제로)

 
 
까먹기 전에 기록.
오늘 논문 자격 시험 제출 시험을 대비하기 위한 스터디를 하고, 물리화학 내용을 전혀 모르겠어서 멘붕.
더군다나 두 과목 합 100점 만점 중 60점 이상 통과가 아니라, 두 과목 각각 100점 만점 중 둘 다 60점을 넘겨야 통과라고 하여.. 2차 멘붕. ㅠㅠ
 
 
본 포스팅은 전적으로 아래 포스팅을 참고하였고, 이를 통해 공부한 내용을 '나의 언어'로 다시 표현하기 위해 작성함.
자유에너지와 화학 평형의 위치 (tistory.com)

자유에너지와 화학 평형의 위치

표준 상태, 표준 엔탈피, 표준 자유에너지 (tistory.com)

표준 상태, 표준 엔탈피, 표준 자유에너지

 
 
<나의 오개념>
평형이면 △rG = 0 이다.
표준상태(1기압, 25도씨)에서 평형이면 △rG˚ = 0 이다.
 
<정개념>
'표준상태'에는 특정 온도 개념이 포함되어 있지 않다.
1 bar, 특정 온도에서 가장 안정한 물질의 상태인 반응물과 생성물의 표준 깁스 에너지(G˚) 간의 차가 △rG˚ 이다.
△rG˚ = 0 이면, 반응물과 생성물의 표준상태에서의 깁스 에너지가 같은 것이다.

반응 진척도에 따라 바뀌는 반응물과 생성물의 혼합 비율 변화에 따른 반응계의 자유에너지 변화, 즉 반응 진척도를 x축, 자유에너지를 y축으로 한 곡선 그래프에서 접선의 기울기를 반응 자유에너지, △rG로 정의한다. 
이 때, △rG<0이면 정반응이 우세하여 △rG=0인 평형에 도달하려 애쓰고, △rG>0이면 역반응이 우세하여 △rG=0인 평형에 도달하려 애쓴다.